亚硫酸与硫酸有什么差别,亚硫酸酸性为什么弱于硫酸？ _生活知识

硫酸根，也可称为硫酸根离子，化学式为SO?2ˉ 。SO?2ˉ离子中，S原子采用sp3杂化，离子呈正四面体结构，硫原子位于正四面体体心，4个氧原子位于正四面体四个顶点。S－O键键长为149pm，有很大程度的双键性质。4个氧原子与硫原子之间的键完全一样。存在于硫酸水溶液，硫酸盐、硫酸氢盐等的固体及水溶液中。
亚硫酸根离子是一个化学粒子，化学式为SO32-，三角锥形结构，中心硫原子采取sp3杂化，属于弱酸根，有较强的还原性。亚硫酸根在酸化的硝酸盐溶液中会转化成硫酸根离子。亚硫酸根能和硝酸钡生成不溶于强酸的白色硫酸钡沉淀，不能与氯化钡溶液反应，因亚硫酸钡能溶于强酸。

文章插图
亚硫酸酸性为什么弱于硫酸？
硫酸的结构是中心S原子周围有两个双键氧原子，两个羟基，两个羟基上的氢在水溶液中可以电离，从而显示酸性。
亚硫酸的结构中S原子周围少了一个双键氧原子（其它部分相同）。亚硫酸酸性较弱正是由于S周围少了一个双键氧原子造成的。
双键氧原子的电负性比硫大，电子云偏向氧一端，使硫原子附近带有部分正电荷，这样羟基上的sigma键电子就会向中心S的方向移动，即更多地偏向羟基氧原子，而氢原子几乎成了裸露的质子（氢离子），在水分子的作用下，较容易发生电离，从而表现出酸性。硫酸中S原子周围有两个双键氧原子都会引起硫原子附近带有正电荷，显然两个双键氧比亚硫酸中的一个双键氧产生的效果更显著（即S附近正电荷更多），这样就更有能力吸引羟基sigma电子，羟基中氢原子更加接近于氢离子，很容易就发生电离，表现为强酸性。
上述由于电负性大的原子吸引电子，导致中心S原子附近电子云密度降低（而呈现部分正电荷）的现象称为诱导效应。诱导效应可以通过化学键传递，造成羟基sigma电子又向S的方向移动，羟基极性增强，利于电离。
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