【杂化轨道数N=中心原子孤电子对数 高中化学杂化轨道公式是什么】杂化路轨数N=中心原子孤电子对数 中心原子融合原子数 。杂化路轨理论在分析化学学习中起着十分重要的作用，对有机物σ和π键的产生都能很好的表述 。更有助于原子轨道间最大限度地重合，因此杂化路轨比原来轨道的成键能力强（路轨要在杂化后再成键） 。化学是社会科学的一种，在分子、分子层次上研究物质的组成、特性、结构和变化趋势 。其杂化路轨理论（Hybrid Orbital Theory）是1931年由鲍林（Pauling L）等人在价键理论的前提下提出，它实际上仍属于当代价键理论，可是他在成键能力、分子的空间构型等方面丰富和发展了当代价键理论 。此外有关杂化路轨数，若二者求和等于2，那样中心原子选用SP杂化；若等于3，那样中心原子选用SP2杂化，若等于4那样中心原子选用SP3杂化 。
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