在电解池中怎样区分阴阳极? _阳极

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（1）从所连电源正负极判断：与电源正极相连的是阳极,与电源负极相连的是阴极.
（2）从发生的反应来判断：得电子,化合价降低,被还原,发生还原反应的是阴极.
相反,失电子,化合价升高,被氧化,发生氧化反应的是阳极.
电解池是一种将电能转变为化学能的装置，电解池中的阴阳极的判断，是根据电极接在电池的正负极来定的。例如，两个石墨惰性电极， a石墨连在电源正极， b石墨连在电源负极，则a石墨就是阳极， b石墨就是阴极。
记住口诀。阳极失电子，阴极得电子。阳极被氧化，阴极被还原，阳极被腐蚀，阴极被保护。
谁连正极谁做阳极，另一个就做阴极。
阳极如果是金属单质（氢以前铝以后的）则自身失电子，被腐蚀。
首先看【阳极】是否为惰性电极（题中会明确说明）
若非惰性电极,例如铜
那么就是铜参加反应：Cu - 2e === Cu2+
若是惰性电极,那只需要考虑溶液中的离子
阳极的是阴离子,阴极的是阳离子
阳极失电子,阴极得电子
下面举例说明
1、惰性电极电解水
这个是最简单的电解反应了
溶液中有H+ 、 OH-
阳极（和电源正极相连）是OH- ,阴极（和电源负极相连）是H+
阳极：4OH- - 4e === O? + 2H?O
阴极：2H+ + 2e === H? 即 4H+ + 4e === 2 H? 【电子得失相等】
两式相加：4OH- + 4H+ === O?↑+2H?O+2H?↑
离子是来自水,即 4H?O === O?+2H?O+2H?
消去水：2H?O ==电解== O?↑+2H?↑ 【总反应式】
2、惰性电极电解NaCl溶液
阳极有Cl- 、OH-
那到底谁失电子呢
这里有个放电顺序【S2- >I- >Br- >Cl- >OH- >酸根离子】
所以是Cl-放电：2Cl- - 2e === Cl?
阴极有H+、Na+
反应顺序：【Ag+ >Hg2+ >Fe3+ >Cu2+ >H+ >其他活泼金属离子】
所以是H+反应：2H+ + 2e === H?
两式相加：2H+ +2Cl- ==电解== H? + Cl?
H+来自水：2H?O === 2H+ + 2OH-
【在电解池中怎样区分阴阳极?】消去H+ ：2H?O + 2Cl- === 2OH- + H?↑ + Cl?↑