分子轨道理论怎么理解,分子的顺磁性与逆磁性怎样判断?请用分子轨道理论分析？ _生活知识

原子轨道（Atomic orbital）是单电子薛定谔方程的合理解ψ（x，y，z) 。若用球坐标来描述这组解，即ψ（r，θ，φ)=R(r)·Y(θ，φ)，这里R(r)是与径向分布有关的函数，称为径向分布函数，用图形描述就是原子轨道的径向分布函数；Y(θ，φ)是与角度分布有关的函数，用图形描述就是角度分布函数。
【分子轨道理论怎么理解,分子的顺磁性与逆磁性怎样判断?请用分子轨道理论分析？】分子轨道理论（MO理论）是处理双原子分子及多原子分子结构的一种有效的近似方法，是化学键理论的重要内容。它与价键理论不同，后者着重于用原子轨道的重组杂化成键来理解化学，而前者则注重于分子轨道的认知，即认为分子中的电子围绕整个分子运动。1932年，美国化学家 Mulliken RS和德国化学家Hund F 提出了一种新的共价键理论——分子轨道理论（molecular orbital theory），即MO法。该理论注意了分子的整体性，因此较好地说明了多原子分子的结构。目前，该理论在现代共价键理论中占有很重要的地位。
分子轨道理论是原子轨道理论对分子的自然推广。其基本观点是:物理上存在单个电子的自身行为，只受分子中的原子核和其他电子平均场的作用，以及泡利不相容原理的制约；数学上则企图将难解的多电子运动方程简化为单电子方程处理。因此，分子轨道理论是一种以单电子近似为基础的化学键理论。描写单电子行为的波函数称轨道（或轨函），所对应的单电子能量称能级。对于任何分子，如果求得了它的系列分子轨道和能级，就可以像讨论原子结构那样讨论分子结构，并联系到分子性质的系统解释。有时，即便根据用粗糙的计算方案所得到的部分近似分子轨道和能级，也能分析出很有用处的定性结果。

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分子的顺磁性与逆磁性怎样判断?请用分子轨道理论分析？
分子中有没有未成对的电子是判断分子顺磁性与逆磁性的依据，不一定非要分子轨道理论分析。有成单电子=顺磁性无成单电子=逆磁性分子中总电子数为单数：肯定有成单电子，顺磁性；分子中总电子数为偶数：要根据成键状况仔细分析，有点复杂，一两句话讲不清楚；关键是价层简并轨道（能量一样的轨道）上填充的电子数与简并轨道数的关系：电子数<2*简并轨道数，必有成单电子，顺磁性电子数=2*简并轨道数，无成单电子，逆磁性