活泼金属与稀酸反应是先与水反应还是先与酸反应？在金属活动性顺序中

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在金属活动性顺序中，排在氢前面的金属能置换出酸里的氢。金属的位置越靠前，金属原子就越容易失去价电子，它的活动性也就越强。钾、钠比锌、铁活泼得多，后者能跟酸迅速反应生成盐和氢气。
【活泼金属与稀酸反应是先与水反应还是先与酸反应？】如果把金属钠投入稀酸中，会发生什么反应呢？能生成盐和氢气吗？答案是钠与酸能反应生成盐和氢气。但有人认为，钠不是直接与酸发生置换反应的。理由是：钠是活泼金属，而稀酸中大量存在的是水，钠首先与水中发生置换反应生成氢氧化钠和氢气，然后盐酸与氢气化钠中和：
2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
NaOH+HCl=NaCl+H2O

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这种看法对不对呢？让我们从反应的实质来分析一下这个问题：
水是弱电解质，可以发生微弱电离，钠与水反应时，钠失去一个电子形成Na+ ，水中的H+获得电子形成氢气，反应的实质是钠与H+进行氧化还原反应，钠被氧化， H+被还原，由于H+不断被还原成氢气，溶液中H+浓度降低，破坏了水的电离平衡，促使水不断地电离，溶液中OH-的浓度增加，反应结果溶液中积聚了较多的Na+和OH- ，经过蒸发后可得到固体氢氧化钠。
再看钠在稀酸中的反应情况，假设稀酸为稀盐酸，这时溶液中存在着两种物质的电离(HCl和H2O) ，盐酸完全电离：
HCl=H+Cl- ，
而水则部分电离：H2O=H++OH-
虽然二者均有H+电离出来，但盐酸电离出的大量的H+大大地抑制了水的电离。所以，溶液中的氢离子可以认为就是盐酸电离出来的。把金属钠放入溶液中发生如下氧化还原反应：2Na+2H+→2Na++H2↑ ，反应结果仍是H+不断被还原成H2 ， CI-留在溶液中， Na被氧化成Na+进入溶液，将溶液蒸发，便可得到NaCI固体。
从这一反应的实质和H+的来源这两方面看，活泼金属是先直接与酸发生置换反应的，不存在金属先与水反应再与酸发生中和反应的问题。

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