氢氧化钠和二氧化碳反应方程式（氢氧化钠化学性质) _生活百科

各位朋友们好，若是你对氢氧化钠和二氧化碳反应方程式，与氢氧化钠化学性质不是很明白，没关系，今天小编就为大家解答一下。希望可以帮助到各位，下面就来解答关于氢氧化钠和二氧化碳反应方程式的问题，下面我们就来开始吧！

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各位朋友们好，若是你对氢氧化钠和二氧化碳反应方程式，与氢氧化钠化学性质不是很明白，没关系，今天小编就为大家解答一下。希望可以帮助到各位，下面就来解答关于氢氧化钠和二氧化碳反应方程式的问题，下面我们就来开始吧！
文章目录

1、二氧化碳和氢氧化钠反应方程式有哪些
2、氢氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式是什么
3、氢氧化钠与二氧化碳反应方程式
4、氢氧化钠和二氧化碳反应的化学方程式。

二氧化碳和氢氧化钠反应方程式有哪些二氧化碳和氢氧化钠溶液反应的方程式是：
NaOH过量：CO?+2NaOH=Na?CO?+H?O
CO2过量：Na?CO?+CO?+H?O=2NaHCO?
二氧化碳是碳氧化合物之一，是一种无机物，不可燃，通常也不支持燃烧，低浓度时无毒性。它也是碳酸的酸酐，属于酸性氧化物，具有酸性氧化物的通性，其中碳元素的化合价为+4价，处于碳元素的最高价态，故二氧化碳具有氧化性而无还原性，但氧化性不强。
扩展资料：
向澄清的石灰水中加入二氧化碳，会使澄清的石灰水变浑浊，生成碳酸钙沉淀（此反应常用于检验二氧化碳）。
二氧化碳的电化学还原是一个利用电能将二氧化碳在电解池阴极还原而将氢氧根离子在电解池阳极氧化为氧气的过程，由于还原二氧化碳需要的活化能较高，这个过程需要加一定高电压后才能实现。
而在阴极发生的氢析出反应的程度随电压的增加而加大，会抑制了二氧化碳的还原，故二氧化碳的高效还原需要有合适的催化剂，以致二氧化碳的电化学还原往往是个电催化还原过程。
氢氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式是什么氢氧化钠溶液和二氧化碳反应是：碳酸钠和水。
氢氧化钠与二氧化碳反应不属于四大基本化学反类型（化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应），也不属于氧化还原反应。氢氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式为：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O ，属于可溶性碱与酸性氧化物反应生成盐和水。
氢氧化钠
氢氧化钠，无机化合物，化学式NaOH ，也称苛性钠、烧碱、固碱、火碱、苛性苏打。氢氧化钠具有强碱性，腐蚀性极强，可作酸中和剂、配合掩蔽剂、沉淀剂、沉淀掩蔽剂、显色剂、皂化剂、去皮剂、洗涤剂等，用途非常广泛。
工业生产氢氧化钠的方法有苛化法和电解法两种。苛化法按原料不同分为纯碱苛化法和天然碱苛化法；电解法可分为隔膜电解法和离子交换膜法。工作人员应做好防护，若不慎触及皮肤和眼睛，应立即用大量水冲洗干净。工作环境应具有良好的通风条件。
以上内容参考：百度百科——氢氧化钠
氢氧化钠与二氧化碳反应方程式氢氧化钠和二氧化碳反应有两种可能，现象分别为：
1、二氧化碳不过量，则无明显现象，因为生成的碳酸钠溶于水。反应方程式为：2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O；
2、二氧化碳过量，如果达到了饱和溶液，有白色物质析出。反应方程式为：NaOH+CO2==NaHCO3 。
2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3
CO2慢慢通入说明二氧化碳是少量的，所以就只发生第一个反应，题干上说通入过量的
另外还有很多反应，都是反应物的量不同，审题时千万要细心
不是直接生成这个
是先生成碳酸钠是二氧化碳过量
Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3
CO2慢慢通入氢氧化钠中
不能说是哪个过量，但是一般认为是二氧化碳不足。
2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3
CO2 慢慢通入说明进去1点就反应一点所以算CO2少量
氢氧化钠与二氧化碳反应时，过量时生成碳酸氢钠，你也可以理解为两步反应反正最后是生成碳酸氢钠
CO2慢慢通入氢氧化钠中，是NaOH过量生成Na
若过量的co2通往氢氧化钠溶液里面，最终溶液会出现浑浊现象
co2先与naoh反应生成na2co3,过量的co2与na2co3继续反应生成nahco3,nahco3相对为过饱和，会析出晶体，故溶液有变浑浊现象出现.
氢氧化钠和二氧化碳反应的化学方程式。naoh和co2反应的化学方程式：
少量CO?：2NaOH+CO?＝Na?CO?＋H?O2
过量CO?：NaOH+CO?＝NaHCO?
反应现象：如果用普通烧杯，那么会感觉到烧杯变热。如果用塑料瓶，那么塑料瓶收缩。
要判断二氧化碳气体确实能与氢氧化钠溶液反应，可以采取如下两种方法：
1、检验产物：验证通入二氧化碳气体后的溶液中是否含有碳酸钠，检验碳酸根离子是否存在。
【氢氧化钠和二氧化碳反应方程式（氢氧化钠化学性质)】2、改进实验装置，通过一些明显的实验现象间接证明二氧化碳气体能与氢氧化钠反应（利用CO2气体与氢氧化钠溶液反应后气体减少，压强变小的原理）。