电离度计算公式是什么？ _电离

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电离度（α）＝（已电离弱电解质分子数／原弱电解质分子数）＊100% 。
1、电离度的大小由电解质本身的性质及外界条件决定。对于同一种电解质，温度越高、溶液越稀电离度越大。在温度和浓度相同的条件下，可根据电离度的大小比较不同弱电解质的相对强弱——电离度大的电解质相对较强。电离度常用于弱酸、弱碱的pH值计算。
2、对于弱电解质来说，用相同温度和相同浓度的电解质的电离度数据可以量度和比较弱电解质的相对强弱。一般电离度都是在25C的值。
3、弱电解质的电离度和电离常数K可以通过下式换算：
k=Cα2 ÷(1-α）
式中C是溶液的浓度。如果电解质很弱，电离度α很小，则分母1-α＝1,上式可以简化为K=Cα2 ,可见，电离度随溶液的稀释而增大。这种变化规律叫做稀释定律，它不适用于强电解质；对于多元弱酸或多元弱碱，稀释定律只适用于它们的一级电离。
4、强电解质在稀溶液中完全电离（α=100%) 。但是，由于离子浓度大，离子间距离小，强烈的静电作用限制离子的自由移动。再加上同性相斥，异性相吸，使正离子周围有很多负离子，在负离子的周围有很多正离子，使它们在通电时向电极方向移动的速度要比无“牵挂”的离子小。
所以实际测得的电离度并非100% 。这种小于100%的电离度叫做强电解质的表观电离度。它不能真正反映强电解质在溶液中的电离程度。
电离度（α）= （已电离弱电解质分子数/原弱电解质分子数）*100%
电离度是指在一定条件下，当电解质在溶液中达到电离平衡时，溶液中已经电离的电解质分子数占原来电解质分子数的百分数；相同浓度（硫酸要考虑1分子中有2个氢离子电离），酸的强弱看其电离度就可以。
扩展资料
影响水的电离程度的因素：
1、温度：由上述可知，温度升高，水的电离程度增大，即电离度α增大。
2、酸或碱性：
当在纯水中加入酸或碱时，水的电离平衡均逆向移动，使水的电离程度减小，即电离度α减小；且当c(H+)与c(OH-)相等时，影响程度相当。
3、能水解的盐：当在在纯水中加入能水解的盐时，盐电离出的弱酸根阴离子或弱碱的阳离子就会跟水电离出H+或 OH-结合，促使水的电离平衡正向移动，使水的电离度α增大。
【电离度计算公式是什么？】参考资料来源：百度百科-电离度