什么是电负性差,分子的极性指的是电负性差值？ _生活知识

电负性是成键原子吸收成键电子能力大小的量度。值越大，吸引电子能力越强。成键元素电负性差大于1.7时形成离子键，那电负性相差正好是1.7时，应该形成共价键。例如Na，C，CⅠ的电负性质分别为0.9，2.5，3.0，则NaCⅠ中含离子键，而CCⅠ4中含共价键。
【什么是电负性差,分子的极性指的是电负性差值？】

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分子的极性指的是电负性差值？
1、偶极距越大，分子的极性越大。
2、电负性相差越大，共价键的极性也就越大。极性是矢量，是有方向的。对于两原子之间形成的共价键的极性取决于这两个原子的电负性之差，电负性相差越大，则形成的共价键的极性越大。
元素电负性？
元素电负性是由金属自身性质所导致的局部金属粘着，它也是边界摩擦时形成摩擦阻力的一个重要部分。任何一个好的边界摩擦理论，都必须能精确定量地考虑穿透润滑剂膜而发生的金属粘着。
部分粘着区的形成是因为金属表面的粗糙和凹凸不平，当承受载荷时，接触面上的凸起处承受的压力最大，而且这些接触点处的温度也很高，当润滑膜的强度不能承受滑动接触处摩擦力时，一部分接触点处的边界膜就会破裂，导致两金属表面的直接接触及黏附，另有很小部分接触点由流体效应膜润滑，承受部分载荷。