怎么判别电离和水解哪个程度大,怎么比较电离程度与水解程度大小？ _生活知识

理论上是比较电离常数和水解常数的大小。酸（或碱）越弱，电离程度越小，对应离子的水解de程度越大。常用的：电离能力大于水解程度的有：酸：醋酸、甲酸，HSO3-、H2PO4-,HF,等，基本够用了。碱：氨水水解程度大于电离能力的有：H2CO3,H2S,HCO3-,HPO4^2-等比较弱的酸, 一般来说,题目给你的盐溶液都是你可以知道溶液的酸碱性的,要根据溶液的酸碱性来判断是水解大于电离还是电离大于水解. 由于酸根的水解使溶液显碱性,电离使溶液显酸性, 所以如果溶液是酸性,那么电力大于水解,如果溶液是碱性,那么水解大于电离. 或者你要通过背来记住谁的水解强,谁的电离强.在中学化学中,只需要知道以下几种情况就可以了.
【怎么判别电离和水解哪个程度大,怎么比较电离程度与水解程度大小？】1.NaHCO3溶液:HCO3-的水解程度大于电离程度,溶液呈碱性;
2.NaHSO3溶液:HSO3-的水解程度小于电离程度,溶液呈酸性;
3.NaHSO4溶液:HSO4-只电离,不水解,溶液呈酸性;
4.NaH2PO4溶液:H2PO4-的水解程度小于电离程度,溶液呈酸性;
5.Na2HPO4溶液:HPO42-的水解程度大于电离程度,溶液呈碱性;
6.在同浓度的醋酸和醋酸钠混合溶液中,醋酸的电离程度大于醋酸根的水解程度,溶液呈酸性;
7.在同浓度的氨水和氯化铵混合溶液中,一水合氨的电离程度大于铵根离子的水解程度,溶液呈碱性.其他的情况就不需要记忆了.

文章插图
怎么比较电离程度与水解程度大小？
总决：谁弱谁水解，越弱越水解，都弱都水解，谁强显谁性。第一，同浓度，同温度，比较不同盐类的水解平衡常数Kh，Kh越大，水解程度越大。或者说，同浓度同温度下，比较组成它们弱酸根（或弱碱阳离子）离子对应的弱酸（或弱碱）的电离平衡常数Ka（或Kb）的大小，Ka越小，酸性越弱，它和强碱发生反应生成的盐的碱性就越强，水解程度越大。可以用一个公式来概括：Kh＝Kw/Ka 。至于具体Ka数值，需要查化学手册才知道。
第二，同一个盐，在温度不变的情况下，浓度越大，水解程度越小，越加水稀释，水解程度越大。
第三，同一个盐，在浓度固定的前提下，温度越高，水解程度越大。