什么是溶解度参数,Na2CO3溶解度为什么比NaHCO3大？

J/ml是塑料溶解参数单位。塑料溶解参数是高聚物名称 δ2的实验值(J/cm3)1/2 上限值下限值聚对苯二甲酸乙二酯PET 19.9 21.9 一般可利用溶解度参数(SP)选择对某种塑料溶解最好的溶剂。当溶剂的溶解度参数和塑料的溶解度参数最接近时,其溶解性最好,如聚苯乙烯的SP为9.1 。

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Na2CO3溶解度为什么比NaHCO3大？
错了溶解度受什么限制?---溶剂和溶液的极性(也就是溶解度参数)是否相近;大家都知道水是强极性的, NaHCO3和Na2CO3哪个极性强? 无疑是Na2CO3, 所以它溶解度高.
化学中的‘sp’是什么意思？
【什么是溶解度参数,Na2CO3溶解度为什么比NaHCO3大？】轨道的相互叠加过程叫原子轨道的杂化。
原子轨道叠加后产生的新的原子轨道叫杂化轨道。⑴ 在形成分子（主要是化合物）时，同一原子中能量相近的原子轨道 (一般为同一能级组的原子轨道) 相互叠加（杂化）形成一组的新的原子轨道。⑵ 杂化轨道比原来的轨道成键能力强，形成的化学键键能大，使生成的分子更稳定。由于成键原子轨道杂化后，轨道角度分布图的形状发生了变化（形状是一头大，一头小），杂化轨道在某些方向上的角度分布，比未杂化的p轨道和s轨道的角度分布大得多，它的大头在成键时与原来的轨道相比能够形成更大的重叠，因此杂化轨道比原有的原子轨道成键能力更强。⑶ 形成的杂化轨道之间应尽可能地满足最小排斥原理（化学键间排斥力越小，体系越稳定），为满足最小排斥原理, 杂化轨道之间的夹角应达到最大。⑷ 分子的空间构型主要取决于分子中σ键形成的骨架，杂化轨道形成的键为σ键，所以，杂化轨道的类型与分子的空间构型相关。杂化类型有 1）sp杂化同一原子内由一个ns轨道和一个np轨道发生的杂化，称为sp杂化。杂化后组成的轨道称为sp杂化轨道。sp杂化可以而且只能得到两个sp杂化轨道。实验测知，气态BeCl2中的铍原子就是发生sp杂化，它是一个直线型的共价分子。Be原子位于两个Cl原子的中间，键角180° ，两个Be－Cl键的键长和键能都相等 2）sp2杂化同一原子内由一个ns轨道和二个np轨道发生的杂化，称为sp2杂化。杂化后组成的轨道称为sp2杂化轨道。气态氟化硼（BF3）中的硼原子就是sp2杂化，具有平面三角形的结构。B原子位于三角形的中心，三个B－F键是等同的，键角为120° （3）sp3杂化同一原子内由一个ns轨道和三个np轨道发生的杂化，称为sp3杂化，杂化后组成的轨道称为sp3杂化轨道。sp3杂化可以而且只能得到四个sp3杂化轨道。CH4分子中的碳原子就是发生sp3杂化，它的结构经实验测知为正四面体结构，四个C－H键均等同，键角为109°28′ 。这样的实验结果，是电子配对法所难以解释的，但杂化轨道理论认为，激发态C原子（2s12p3）的2s轨道与三个2p轨道可以发生sp3杂化，从而形成四个能量等同的sp3杂化轨道