电离能大小与什么有关,第一电离能什么意思？如何判断第一电离能的大小？ _生活知识

电离能可以定量的比较气态原子失去电子的难易，电离能越大，原子越难失去电子，其还原性越弱；反之金属性越强。
所以它可以比较元素的金属性强弱。
影响电离能大小的因素是：有效核电荷、原子半径、和原子的电子构型。
递变规律:
1、同一周期主族元素从左到右作用到最外层电子上的有效核电荷逐渐增大，电离能呈增大趋势，表示元素原子越来越难失去电子。
由碱金属元素，其电离能最小，到稀有气体由于具有稳定的电子层结构，其电离能最大。
故同周期元素从强金属性逐渐变到非金属性，直至强非金属性。
短周期的这种递变更为明显，因为同周期元素电子层数相同，但随着核电荷数增大和原子半径的减小，核对外层电子的有效吸引作用依次增强。
2、同一周期副族元素从左至右，由于有效核电荷增加不多，原子半径减小缓慢，有电离能增加不如主族元素明显，只是随着原子序数的增加第一电离能从左至右略有增加。
由于最外层只有两个电子，过渡元素均表现金属性。
3、同一周期内元素的第一电离能在总体增大的趋势中有些曲折。
当外围电子在能量相等的轨道上形成全空(p0, d0, fo)、半满(p3, d5, f7)或全满(p6, d10, f14)结构时，原子的能量较低，元素的第一电离能较大。
4、同一主族元素从上到下第一电离能逐渐减小，表明自上而下原子越来越容易失去电子。
这是因为同主族元素的价电子数相同，原子半径逐渐增大，原子核对核外电子的有效吸引作用逐渐减弱。
5、同一副族电离能变化不规则。

文章插图
第一电离能什么意思？如何判断第一电离能的大小？
【电离能大小与什么有关,第一电离能什么意思？如何判断第一电离能的大小？】气态电中性基态原子失去一个电子转化为气态基态正离子所需要的能量叫做第一电离能。
越稳定的元素电离能越大，夺走一个电子，自然是与该原子有关，它越容易失电子，电离能自然越小一般随原子半径、原子序数有变化但重核元素要靠近幻数就会更稳定，s2也会比没有更稳定你就看元素性质，影响电离能的因素很多，你一个个看肯定不是很好的第一电离能大小和金属性非金属性相关，非金属性强的第一电离能越大，金属性强的第一电离能越小，但是同周期稀有气体最大，第三主族、第六主族由于全空、半充满规则会比它左边的同周期主族第一电离能小。