化学键的极性是什么意思,键的极性强弱怎么判断？

共价键的极性是因为成键的两个原子电负性不相同而产生的。电负性高的原子会把共享电子对“拉”向它那一方，使得电荷不均匀分布。这样形成了一组偶极，这样的键就是极性键。电负性高的原子是负偶极，记作δ-；电负性低的原子是正偶极，记作δ+ 。
键的极性程度可以用两个原子电负性之差来衡量。差值在0.4到1.7之间的是典型的极性共价键。两个原子完全相同（当然电负性也完全相同）时，差值为0，这时原子间成非极性键。相反地，如果差值超过了1.7，这两个原子之间就以离子键为主成键。

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键的极性强弱怎么判断？
1.两种元素在周期表中族间隔越大,形成共价键时(一定确认是共价键)共共价键越强。
2.同族中,两元素间隔越大,共价键极性越强
3.同周期中,同理(以上是简便方法,不一定准确,只可作参考!)
【化学键的极性是什么意思,键的极性强弱怎么判断？】4.根据电负性判断,两元素电负性差越大,形成共价键极性越强。