中学化学规律性知识拾零( 四 ) 一、离子大量共存的判断⒈若

⒌硝基苯的制取：
温度计水银球放在烧杯的水中，测量水的温度，控制在60℃左右。
⒍乙酸乙酯的水解（70－80℃）
［说明］：
⑴凡需要准确控制温度者均需用温度计。
⑵注意温度计水银球的位置。
十一、中学化学中用水浴加热的实验
⒈制备硝基苯；
⒉银镜反应；
⒊乙酸乙酯的水解；
⒋纤维素的水解；
⒌溴乙烷的水解。
⒍糖的水解
⒎酚醛树脂的制取
⒏固体溶解度的测定
凡是在不高于100℃的条件下反应，均可用水浴加热，其优点：温度变化平稳，不会大起大落，有利于反应的进行。

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十二、能使溴水褪色的物质
⒈含碳碳双键的物质(加成反应)；
⒉含碳碳叁键的物质(加成反应)；
⒊含醛基的物质(氧化、加成反应)；
⒋含酚羟基的物质(酚羟基邻或对位上取代反应) 。
⒌碱性物质（如NaOH、Na2CO3）（氧化还原――歧化反应）
⒍较强的无机还原剂（如SO2、KI、FeSO4等）（氧化反应）
⒎有机溶剂（如苯和苯的同系物、四氯甲烷、汽油、已烷等，属于萃取，使水层褪色而有机层呈橙红色。）
十三、能使酸性高锰酸钾溶液褪色的物质
⒈含碳碳双键的物质；
⒉含碳碳叁键的物质；
⒊苯的同系物；
⒋含有羟基的化合物如醇和酚类物质；
⒌含醛基的物质。
⒍具有还原性的无机物（如SO2、FeSO4、KI、HCl、H2O2等）
以上反应都是氧化反应。
十四、有明显颜色变化的有机反应
⒈苯酚与三氯化铁溶液反应呈紫色；
⒉KMnO4酸性溶液的褪色；
⒊溴水的褪色；
⒋淀粉遇碘单质变蓝色。
⒌蛋白质遇浓硝酸呈黄色（颜色反应）

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十五、能与NaOH溶液发生反应的有机物：
⒈酚：
⒉羧酸：
⒊卤代烃（水溶液：水解；醇溶液：消去）
⒋酯：（水解，不加热反应慢，加热反应快）
⒌蛋白质（水解）
十六、燃烧规律：
除了F、Cl、Br、I、O、N这六种活泼非金属元素的单质及其负价元素的化合物（NH3除外）不能燃烧外，其他非惰性的非金属元素的单质及其化合物都能燃烧，且燃烧的火焰颜色与对应单质燃烧的火焰颜色相同或者相似。
燃烧必然伴随发光、放热的现象，但是不一定有火焰。如果是可燃性气体燃烧，就会产生火焰，如：氢气、一氧化碳、甲烷的燃烧，硫磺和蜡烛在燃烧时会产生硫蒸气和石蜡蒸气，也有火焰；但是木炭在燃烧过程中始终是固态，不能产生可燃性蒸气，所以没有火焰。
其中，爆炸较复杂，有两种情况。一种是由于燃烧放热散不掉，在有限空间内体积膨胀产生的爆炸，它是化学变化。例如：H2与O2混合点燃爆炸，爆竹爆炸等；另一种是由于气压引起的爆炸，例如：气球爆炸，轮胎爆炸等，是物理变化。
十七、气味规律：
⑴凡是可溶于水或者可跟水反应的气体都具有刺激性难闻气味；如卤化氢。
⑵凡是有很强的还原性而又溶于水或者能跟水起反应的气体都具有特别难闻的刺激性气味。如H2S 。
十八、能量变化规律
化学变化过程中总伴随着物理变化。在化学变化过程中通常有发光、放热、也有吸热现象等。按照原子碰撞理论，分子间发生化学变化是通过碰撞完成的，要完成碰撞发生反应的分子需满足两个条件：