中学化学规律性知识拾零( 三 ) 一、离子大量共存的判断⒈若

⒉根据电子流动方向判断。
在原池中，电子流出的一极为负极，电子流入的一极是正极。
⒊根据电解质溶液中离子的定向流动方向判断。
阳离子向正极移动，阴离子向负极移动。
⒋根据两极发生的变化来判断。
负极总是失去电子，发生氧化反应；正极总是得到电子，发生还原反应。
⒌根据现象判断。
溶解的一极为负极，质量增加或放出气体的一极为正极。
负极：活泼金属一极，失去电子的一极、阴离子移向的一极、发生氧化反应的一极、溶解的一极。
正极：较不活泼的一极、得到电子的一极、阳离子移向的一极、发生还原反应的一极、质量增加或放出气体的一极。
特别提醒
判断电极时，不能简单地依据金属的活泼性来判断，必须看电解质溶液的具体情况，如铁、铜、浓硝酸组成的原电池，虽然铁比铜活泼，但可与浓硝发生钝化，而铜与浓硝酸反应，因此，铜作负极，铁作正极；又如镁、铝和NaOH组成的原电池，作负极的是铝而不是镁，因为镁不与NaOH反应，而铝可以。
㈡原电池与电解池的区别
⒈原池是将化学能转变为电能的装置，电解池是将电能转变为化学能的装置。
⒉原电池的反应是自发发生的氧化还原反应，电解池是不能自发发生的氧化还原反应。
⒊原电池两个极的名称是负极和正极，电解池的两极名称是阳极和阴极。
⒋原电池负极上金属或还原性气体失去电子发生氧化反应，正极上溶液中的阴离子或氧化性气体得到电子发生还原反应；
电解池阳极上溶液中的阴离子或电极金属失去电子发生氧化反应，阴极上溶液中的阳离子得到电子发生还原反应。
⒌原电池外电路，电子是从负极经导线流向正极；
电解池外电路，电子从电源负极经导线流入阴极，又从阳极经导线流入电源正极。
⒍原电池无外接电源，电解池有外接直流电源。
八、金属腐蚀快慢的影响
⒈两极材料的活泼性差别越大，氧化还原反应速率大，活泼金属被腐蚀得越快。
⒉电解原理引起电解池阴极的腐蚀＞原电池原理引起原电池负极的腐蚀＞化学腐蚀＞表面涂有保护层的腐蚀＞有用原电池正极来作保护措施的腐蚀＞有用电解池阴极作保护措施的腐蚀。
⒊活泼金属在强电解质溶液中的腐蚀＞在弱电解质溶液中的腐蚀＞在非电解质溶液中的腐蚀。

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九、中学阶段涉及“棉花团”的化学实验
⒈KMnO4制O2：
棉花团在大试管口处，防止KMnO4粉末进入导管，引起堵塞。
⒉实验室制NH3：
把棉花团放在收集NH3的试管口，防止NH3与空气对流；把浸有稀硫酸的棉花团放在试管口处，吸收多余的NH3 ，以防止空气污染。
⒊干燥装置：
干燥管的出气口塞一团棉花，防止粉末堵塞干燥管。
⒋制乙炔：
在导管口堵一团棉花，防止反应产生的泡沫进入导管，堵塞导管。
十、中学化学中用到温度计的实验
⒈溶解度的测定：
温度计水银球应在溶液之中，随时测定所得饱和溶液的实际温度。
⒉中和热的测定：
温度计水银球应在溶液之中，测定酸、碱在混合前后的温度。
⒊制取乙烯的实验：
温度计水银球放在反应混合液面以下，但不与烧瓶内壁接触。（170℃）
⒋石油分馏实验(蒸馏)：
温度计放在蒸馏烧瓶的支管口附近，测量所收集馏分的沸点。