化学反应的规律( 三 ) 我们知道

Mg+2HN4Cl=(△)MgCl2+H2↑+2NH3↑
Al与FeCl3溶液反应为：
3Al+5FeCl3+6H2O=2Fe(OH)3↓+
3AlCl3+3FeCl2+3H2↑
(4)金属与具有变价的金属的最高价态盐反应时，金属与盐之间发生氧化还原反应，如：
Cu+2FeCl3=CuCl2+FeCl2
（5）活泼金属与强酸或较强酸的酸式盐发生置换氢的反应，如：
2NaHSO4+Mg=Na2SO4+MgSO4+H2↑

文章图片
七、离子反应的规律
1.大多数离子反应都是在水溶液中进行的。
2.两种或两种以上离子在水溶液中能生成难溶、难电离、易挥发的物质，则离子反应可以发生，如：
Ag++Cl-=AgCl↓
OH-+HCO３-+=CO2-3+H2O
CO2-3+2H+=CO2↑+H2O
3.离子之间能同时与水发生反应，如：
2Al3++3CO2-3++3H2O=2Al(OH)3↓
+3CO2↑
Al3++3AlO-2+6H2O=4Al(OH)3↓
4.离子之间能发生氧化还原反应，如：
2Fe3++2I-=I2+2Fe2+
5.离子之间能发生络合反应，如：
Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3
6.凡是两种离子在水中不能发生反应，则它们大能大量共存。
7.离子之间反应的化学方程式必须满足原子守恒、电荷守恒，且离子的配比要恰当。
八、盐与盐反应的规律
盐和盐之间除了按满足复分解反应的条件发生一般的复分解反应外，还可发生下述反应。
1.具有强氧化性的盐与具有强还原性的盐相遇，一般发生氧化还原反应，如：
2FeCl3+2NaI=I2+2FeCl2+2NaCl
2.可溶性强碱弱盐可溶性强酸弱碱盐，大多数情况下发生双水解反应，如：
6NaHCO3+Al2(SO4)3=2Al(OH)3↓
+6CO2↑+3Na2SO4
3.强酸的酸式盐与挥发性酸的盐或弱酸盐发生复分解反应，生成新酸和新盐，如：
NaHSO4+NaCl=(600℃)HCl↑
+Na2SO4
NaHSO4+NaAC=Na2SO4+HAc
4.强酸酸式盐与弱酸酸式盐能发生复分解反应，生成新酸和新盐，如：
NaHSO4+NaHS=Na2SO4+H2S↑
5.三元酸的二氢盐与其正盐能发生化合反应，成生酸式盐，如：
NaH2PO4+Na3PO4=2Na2HPO4
6.强酸的酸式盐与偏铝酸盐反应生成新盐和Al(OH)3,如
6NaAlO2+NaHSO4=Al(OH)3↓+
Na2SO4
7.少数盐与盐之间发生络合反应，如：
FeCl3+5KSCN=Fe(SCN)3+3KCl
九、酸与盐反应的规律
酸与盐若能发生反应，不是复分解反应，就是氧化还原反应。
1.当满足复分解反应进行的条件时，非氧化性酸（或非还原性酸）与盐发生复分解反应，如：
2HCl+CaCO3=CaCl2+CO2↑+H2O
2.不挥发的酸与挥发性酸的盐在非水溶液中发生复分解反应，如：
H2SO4（浓）+NaCl(固)=(△)
NaHSO4+HCl
H2SO4（浓）+NaNO3(固)=(△)
NaHSO4+HNO3
3.多元酸与其正盐发生复分解反应（或化合反应），生成酸式盐，如
2H3PO4+Na3PO4=3NaH2PO4
2H2SO4(浓)+Ca3(PO4)2=
Ca(H2PO4)2+2CaSO
4.氧化性酸与还原性盐发生氧化还原反应，如
6HNO3+FeBr2=Fe(NO3)3+Br2+
3NO2↑+3H2O
5.还原性酸与氧化性盐发生氧化还原反应，如：
2HI+2FeCl3=2FeCl2+I2+2HCl

文章图片
十、酸与酸的反应规律
酸与酸一般不发生反应，只有强氧化性酸与强还原性酸才有可能发生氧化还原反应，如
H2SO4（浓）+2H2S=3S↓+3H2O
十一、氢氧化物之间的反应规律
1.活泼金属（K、Ca、Na等）的氢氧化物之间不发生反应，如KOH+NaOH→不反应
2.活泼金属的氢氧化物与Al、Be、Zn等的两性氢氧化物可发生中和反应，如NaOH+Al(OH)3=NaAlO2+2H2O
3.弱碱Cu(OH)2、AgOH、Zn(OH)2可与NH3·H2O发生络合反应，生成稳定性很强的络合物，如：