元素的原子半径随序数如何变化？《张朝阳的物理课》介绍类氢与 6月12日中午12时

6月12日中午12时，《张朝阳的物理课》第六十二期开播，搜狐创始人、董事局主席兼CEO张朝阳坐镇搜狐视频直播间，对6月10日刚结束的线下第五课的内容进行补充说明与答疑解惑。
他讲解了核外电子排布的一些基本规则，即泡利不相容原理与洪特规则。随后指出同一壳层电子的屏蔽效应可由类氦原子模型来理解，而不同壳层的屏蔽效应则可用类氢原子模型来处理，接着利用类氢处理与类氦处理定性分析了一些元素的电子排布，以及原子半径的变化规律。
张朝阳先带着网友们复习了上节课求解氢原子薛定谔方程的过程、解得的氢原子波函数，以及电子轨道的简并度。并再次强调多电子原子仍然有类似氢原子的轨道，只不过轨道及其能级会发生“变形” 。随后，他开始讲解核外电子排布需要遵循的基本规则，即泡利不相容原理与洪特规则。泡利不相容原理使得每个轨道能容纳的电子不能超过它的简并度，而洪特规则使得电子按能量最低的方式排布。
接着，张朝阳开始分析不同元素的轨道半径。氦原子核外若只填充一个电子，对应的轨道半半为1/2倍的玻尔半径。若再加入1个电子使其成为中性氦原子，则由变分法可得轨道半径增大成16/27倍的玻尔半径，相比于只填充1个电子的氦离子，其轨道半径增大了18.5% 。锂原子由于最外层电子会受到内层电子的强烈屏蔽，最外层电子看到的将是Z=1的等效原子核，这时可以用类似氢原子的方法来处理最外层电子，此方法称为“类氢处理”，它体现了内层电子对最外层单电子的强烈屏蔽作用，同时由于新壳层的填充导致原子或离子半径急剧增大。
张朝阳进一步讨论铍元素，在铍离子中填入一个电子使其变成中性原子的过程中，第二层轨道的2个电子就会类似氦原子那样相互屏蔽对方所感受到的正电荷，从而使轨道半径增大，但由前面关于氦原子的计算可知，轨道的增大程度相对较小。这种定性处理半径变化的方法，称为“类氦处理” 。通过类氢与类氦处理方法可以继续分析更多的元素，并结合这两种方法各自的特点，就能粗略得分析出元素的原子半径随序数的变化规律。
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